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一題國中理化化學反應的題目...(請詳細解說)
這題我不知道要先固定哪個元素題目是這樣的:Q:取222公克的CaCl2來與212公克的Na2CO3反應，當反應完成時，生成的白色沉澱物CaCO3多少公克?我已經平衡好化學式了:CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaClCaCl2分子量=111Na2CO3分子量=106答案是200克請詳細解說...
CaCl2分子量=111 有 222公克 質量/分子量=莫耳數 222/111=2 莫耳 Na2CO3分子量=106 有 212公克 以此類推 212/106 =2 莫耳 係數比 = 莫耳數比 CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl 1 比 1 比 1 所以 CaCO3 有2莫耳 CaCO3 分子量 100 所以 分子量*莫耳數 = 質量 100*2 =200 公克 不懂 再問我
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